常识氧化钠和氧化硫反应方程式,氧化硫与氢氧化钠反应方程式

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N2O2+SO2=N2SO4
2N2O2+2SO3=2N2SO4+O2
过氧根自身歧化，生成氧气
2N2O2+2SO3=2N2SO4+O2
氢氧化钠和氧化硫:2NOH+SO3=N2SO4+H2O
氢氧化钠和二氧化硫(少量):2NOH+SO2=N2SO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫(过量):除发生反应2以外,还会继续发生下列反应,发生反应的程度取决与两者的量的比例
N2SO3+H2O+SO2=2NHSO3
加热时发生歧化反应
方程式
3

+
6
==△==
2
2
+
23
+
3
2
该过程中硫的氧化产物为23，+4价，还原产物为2，-2价；
铝和氢氧化钠的反应方程应该是：2A + 2HO + 2NOH =2NAO+ 3H↑
反应可以理解为：
2A+6HO=2A(OH)+3H↑
A(OH)+NOH=NAO+2HO
因此总反应：2A+2NOH+2HO=2NAO+3H↑
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=01纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

扩展资料
铝的用途：纯铝的强度较小，加工硬化后可提高，但塑性严重下降。如果在铝中加入适量的其他元素配制成铝合金，便具有强度高、塑性好、比强度大等特性，可与优质合金钢媲美，成为良好的轻型结构材料，有“会飞的金属”之称。飞机结构中铝材占50%以上。
机动车以铝合金代替部分钢材制作构件，可使其重量减轻20%-75%，燃料消耗减少8%，机械部件寿命延长15%。在电器工业中，用铝制造电缆、电线等导电材料比铜更为经济，应用更加广泛。铝在化学工业中做液态天然气的输送管道，冷冻装置和石油精炼装置等。
车辆船舶建造业用铝发展很快。铝在建筑工业中也得到广泛应用。铝还是良好的包装材料、还原剂、脱氧剂，铝-钙合金具有超塑性可制作异型器具和各种工艺品。
参考资料来源：百度百科-铝

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